【題目】根據下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是
A．該裝置能將電能轉化為化學能
B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑
C．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】葡萄糖的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其對應的性質中不正確的是( )
A.與鈉反應放出氫氣B.可與乙酸發生酯化反應
C.能發生銀鏡反應D.可與小蘇打溶液反應，產生氣泡
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【題目】氯堿工業的原理改進方法如圖分兩個階段進行，下列說法中錯誤的是( )
A. 在階段I中，電源a為正極、b為負極
B. 階段Ⅱ陰極反應：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比傳統氯堿工業減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純
D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行
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【題目】某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實驗證據，用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。
（進行實驗）
實驗步驟：Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；
Ⅱ.打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶內空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數據。
實驗現象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后部分變為紅褐色。
實驗數據：
（解釋與結論）
（1）攪拌的目的是____。
（2）生成白色沉淀的離子方程式是____。
（3）紅褐色沉淀是____。
（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”的結論，其實驗證據是____。
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質的性質及其轉化關系。圖中甲～己均含鐵元素。回答下列問題：
（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有____性；下列關于乙的說法正確的是______(填標號)。
a．屬于酸性氧化物，能與堿反應
b．屬于堿性氧化物，能與酸反應
c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應
（2）已知甲與稀硝酸反應的化學方程式為甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若產物中戊和己的物質的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質的量之比為____。
（3）戊與燒堿溶液反應生成丙，放置一段時間后丙轉化為丁，丙轉化為丁的化學方程式為______，現象為______。
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質，可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
（1）寫出三種試劑的化學式：A____、B____、C____
（2）操作Ⅰ的名稱是____。
（3）根據題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是____；
②加入適量C的目的是_____；
③加入B時的化學反應方程式_____。
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【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是
現象 | 解釋 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍 | Cl2能與淀粉發生顯色反應 |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩定,生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去 | BaCl2溶液具有酸性 |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 | 濃硫酸具有脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變成可再生燃料乙醇。回答下列問題：
(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。
(2)除水之外，從分解池中循環使用的物質是_________________________________________。
(3)工業上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=___________________。
(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是原料有較大的轉化率，由CO2制取CH3CH2OH的優點是_______________________________________________________。
(5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)
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