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下列實驗能達到目的的是


用酒精萃取溴水中的溴	將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬	說明2NO₂(g) N₂O₄（g）△H<0	實驗室制備Fe(OH)₂
A	B	C	D

試題分析：A、酒精與水互溶，不能萃取溴水中的溴，錯誤；B、膽礬是硫酸銅的結晶水合物，將硫酸銅溶液蒸干得不到膽礬，錯誤；C、熱水中的燒瓶的顏色深，說明溫度升高平衡逆向移動，所以正向是放熱反應，正確；D、氫氧化亞鐵不穩定，極易被氧氣氧化，所以如圖上操作得不到氫氧化亞鐵，錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	乙烯（二氧化硫）	溴水	洗氣
B	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
C	苯（苯酚）	加濃溴水	過濾
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)生產Ni₂O₃。其工藝流程如下：

(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca²^＋，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3molL^－1，則Ca²^＋的濃度為________mol·L^－1。(常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^－11)
(5)電解產生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni²^＋被ClO^－氧化產生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

軍用光敏材料K_xFe（C₂O₄）_y·3H₂O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：

（1）用K₂C₂O₄和FeCl₃制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
①離子反應　②非氧化還原反應　③氧化還原反應　④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定：
稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO₄^-的還原產物是Mn²^＋）；再加入適量的還原劑，將Fe³^＋完全轉化為Fe²^＋，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²^＋完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H₂C₂O₄和Fe²^＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計算，該化合物的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述不正確的是（）

	實驗目的	所加試劑（或操作、圖示）	實驗現象	實驗結論
A	檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應	在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	恰好完全反應
B	判斷海水和蒸餾水	蒸發結晶	液體消失，無殘留物	該液體為蒸餾水
C	檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子	加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中	有無色無味氣體產生，且石灰水中有白色渾濁形成	溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D	測定空氣中氧氣的體積分數		完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5	氧氣約占空氣體積的1/5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時釋放出CO₂氣體，同時A1₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是。
（4）鉻鐵礦中的Al₂O₃雜質在工業上可用來冶煉鋁，該化學方程式為
（5）根據有關國家標準，含CrO₄²^－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5．0×10^－7mo1/L以下才能排放。含CrO₄²^－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀

，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于 mol/L，后續廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：

。寫出酸性條件下 CrO₄²^－與綠礬在溶液中反應的離子方程式。
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) ₂藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示。考慮到某地附近為硫酸工業區，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業尾氣與過量的Ba(OH) ₂反應的離子方程式：
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) ₂很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH) ₂和BaSO₄、BaSO₃；假設二：藥品成分為Ba(OH) ₂和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH) ₂和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當的試劑進行探究，請設計合理方案填入下表：

實驗操作	預期實驗現象和結論
	若____________________，假設一成立；若____________________，假設二成立；若____________________，假設三成立。

（4）問題討論：若經試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：

環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：

物質	相對分子質量	沸點(℃)	密度(g·cm^—3、20 ℃)	溶解性
環己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
C．過濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是                         。
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO₄^-的顏色，而不是K⁺的顏色，他設計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗目的無關的是( )

A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K⁺無色

B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺不反應

C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO₄^-為紫紅色

D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質量減輕

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