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【題目】鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發生轉移，下列說法正確的是( )

①有5.6 g金屬被腐蝕

②有6.5 g金屬被腐蝕

③在標準狀況下有2.24 L氣體放出

④在標準狀況下有1.12 L氣體放出

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【答案】B

【解析】在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中：負極(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋，有0.2 mol e－轉移時，有0.1 mol Zn溶解，即6.5 g；正極(Fe)：2H＋＋2e－=H2↑，生成0.1 mol H2，標準狀況下的體積為2.24 L，答案B正確。

練習冊系列答案

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【制備產品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。

A．50mL

B．I00mL

C．200mL

D．250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是___________________。

【分離產品】該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是；含有雜志的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是。

（4）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體加入水中，加熱溶解，______。	得到白色晶體和無色溶液
②	取少重濾液于試管中，________。	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，________。	_____________________	白色晶體是苯甲酸