【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是
A | B | C | D |
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鋼閘門容易被腐蝕 | a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+ | 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 | 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 鋼閘門與電源負極相連，屬于外加電流的陰極保護法，鋼閘門不易被腐蝕，A不正確； B. a極電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，B不正確； C. 鋅是負極，鋅不斷溶解，銅是正極，銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅而附著于銅電極上，鋅離子定向移動到正極區(qū)，由于鋅的摩爾質(zhì)量大于銅，每析出1mol銅，就有1mol鋅離子進入乙池，所以電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加，C正確；D. 由圖中信息可知，陽極上發(fā)生2O2--4e-=O2↑，陰極上發(fā)生2H2O+4e-=2H2↑+2O2-和2CO2+4e-=2CO↑+2O2-，所以陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2:1，D不正確。本題選C。
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【題目】當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是（ ）
A. V A族元素的化合物B. ⅢB族元素的化合物
C. 過渡元素的化合物D. ⅣA族元素的化合物
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變，充入He 使容器體積變大
A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
B. HS- 的電離方程式:HS-+H2O
S2-+H3O+
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ/mol，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是
A. 前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進行到10min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
C. a點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25min時,改變的條件是增大壓強
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【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。
(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。
(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。
(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：
①廢水中NaCN 的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。
②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)_____(填“是”或“否”)。
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【題目】在室溫下，下列敘述正確的是
A. 將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸
B. 將1 mL 
mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸
C. 用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D. pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較， 
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. 電解飽和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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