Question

已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業、生產N的重要反應．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的電子式是______．
（2）寫出反應①的離子方程式：______ NH₃↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿，則A為Na，D為H₂O，由K、L、M的轉化可知，K為NH₃，L為NO，M為NO₂，所以B為氧氣，E為過氧化鈉，G為NaOH，C為氮氣，F為Na₃N，H為硝酸銨，
（1）根據原子序數確定位置，根據最外層電子確定電子式；
（2）反應為銨鹽與堿的反應；
（3）NO能被濃硝酸氧化；
（4）根據反應物與生成物來書寫化學反應方程式；
（5）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
開始0.8    1.1      0    0
轉化0.4    0.5     0.4   0.6
某時刻0.4   0.6     0.4  0.6
利用Q、K的關系判斷反應進行的方法，確定反應速率的關系；
當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，平衡正向移動，以此來解答．
解答：解：A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿，則A為Na，D為H₂O，由K、L、M的轉化可知，K為NH₃，L為NO，M為NO₂，所以B為氧氣，E為過氧化鈉，G為NaOH，C為氮氣，F為Na₃N，H為硝酸銨，
（1）B為O，其原子序數為8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F為Na₃N，其電子式為，
故答案為：第二周期第ⅥA族；；
（2）反應為銨鹽與堿的反應，該反應的離子反應為NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是NO₂，NO能被濃硝酸氧化，反應為NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O，故答案為：NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O；
（4）反應物為CuNH₄（OH）CrO₄，生成物為復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，該反應的反應方程式為2CuNH₄（OH）CrO₄2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O，
故答案為：2CuNH₄（OH）CrO₄2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O；
（5）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
開始0.8    1.1      0    0
轉化0.4    0.5     0.4   0.6
某時刻0.4   0.6     0.4  0.6
Q=＜1=K，則化學反應向正反應方向進行，所以v_正＞v_逆，
當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，平衡正向移動，則L的平衡濃度增大，但B的轉化率降低，因L增大的量與總體積的變化的關系不確定，則L的體積分數無法確定，
故答案為：＞；增大；降低；無法確定．
點評：本題考查無機物的推斷，推斷轉化中的各物質及（5）均為解答的難點，注意信息和轉化圖及所學知識的結合來解答，題目難度較大．