【題目】下列微粒：①質子 ②中子 ③電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）
A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進行，10min后 Y減少了1.0mol，則此反應的平均速率v為（ ）
A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D、v(W)=0.05mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應線路及所給信息填空．
（1）A的結構簡式是 ，B的結構簡式是 ；
（2）①的反應類型是 ；③的反應類型是 ；
（3）反應④的條件是 ；
（4）寫出反應②的化學方程式 ．
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【題目】對于反應2NO2（g）
N2O4（g），在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使
的比值增大，應采取的措施是
①體積不變，增加NO2的物質的量 ②體積不變，增加N2O4的物質的量
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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【題目】（10分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
I.已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
，它所對應反應的化學方程式___________________（要注明物質的狀態）．
II、二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度230～280 ℃）進行下列反應：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為______________。830℃時反應③的K=1.0 ，則在催化反應室中反應③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50% ，則5 min 內CO的平均反應速率為______；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．
（2）M是含有 （填“極性”或“非極性”）共價鍵的 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構型為 ．
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【題目】下列遞變情況中，正確的是 （ ）
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
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