【題目】鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極上發生的電極反應是
A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe
C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+
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【題目】下列關于原電池、電解池的敘述中正確的是
A. 發生氧化反應的電極分別為負極和陰極
B. 陰離子分別向負極和陰極遷移
C. 電子流向分別由負極直接流向正極、陰極直接流向陽極
D. 若都有一個電極質量減輕，應分別為負極和陽極
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【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（ ）
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
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【題目】糖類、油脂、蛋白質是人類重要的營養物質。下列有關這三類物質的說法正確的是
A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成
C.油脂的水解反應又叫皂化反應D.淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下均能發生水解反應
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是
A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜
B. 左圖負極反應式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質溶液的pH不變
D. 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用。
(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫出其殺菌過程中與水反應的化學方程式________________。
(2)羥胺(NH2OH)是有機合成的常見還原劑。工業上可用硝酸．硫酸水溶液作電解質進行電解,在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應的總化學方程式為________________。
(3)銀氨溶液是檢驗醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為________________。
(5)氨是一種重要的氮肥。工業合成氨反應為：
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g),該反應的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查閱文獻,相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。
②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應,測得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉化率為________________,為提高原料的利用率,工業合成氨應該采取的措施是=________________。
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