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實驗室里可按圖１所示的裝置干燥．儲存氣體Ｒ，多余的氣體可用水吸收，則Ｒ是

A．NO₂　

B．HCl

C．CH₄

D．NH₃

試題分析：其中C項不易溶于水，不能用水來吸收。而Ａ選項溶于水后會產生有毒氣體NO，故不合題意。而氣體收集裝置的收集方法是向下排空氣法，要求所收集的氣體密度要小于空氣，其中B項密度大于空氣，故Ｄ項符合題意。
點評：此類題目的解題方法是先分析每個裝置的目的，再結合反應物或者生成物的性質來分析是否能達到目的。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是

A．定容時俯視，會造成濃度偏高	B．轉移時不慎將轉移液濺出，會造成濃度偏低
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙	D．定容搖勻后發現液面下降，不應繼續加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．O₂

B．NO

C．H₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準備：
① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標準的KMnO₄（H⁺）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數。數據如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V_標（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實驗數據處理：略
請回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補充完整：
①__________________________
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液
B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結束時，仰視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發生反應的化學方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有        、          試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程為              ；
③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉 B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變為。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
D．定容時，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖2-1-6中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖2-1-6中均已略去）。

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是______；
燒瓶B的作用是____________________；
燒瓶C的作用是____________________；
在試管D中收集得到的是_______________。
（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是____________；
長頸漏斗H中應加入___________。
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）__________。
（4）燒瓶I中發生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________。
（5）試管E中發生反應的化學方程式是_______________。
（6）為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須_____________________；
E管中的反應開始后，在F出口處應______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應稱量鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)         ；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________；
(4)、若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
若沒有進行A操作             ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度        ；
若定容時俯視刻度線   _______________。
(5)、若實驗過程中出現如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度                                      ；
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。