Question

（⑸題3分，其余每空2分，共15分）四種短周期元素A、D、E、G，原子序數依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質。請回答：

⑴化合物丙和乙的反應的化學方程式是________________                          ；

⑵A和E兩種元素構成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當的方程式解釋該溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________        ；

⑶將A、D、E三種元素構成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當的方程式解釋該溶液呈堿性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________                                  ；

⑷在丙和乙的反應中，當轉移1.5mol電子時，得到A單質__________ g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質的量濃度為__________________________。

⑸工業制取甲的反應為：D₂(g)＋3A₂(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）_________________ (3分) 。

A.將甲不斷從反應體系中分離     B.減小反應體系的壓強    C.降低反應體系的溫度

D.加入適當的催化劑             E.向體系中充入D₂和A₂

 

Answer 1

【答案】

（⑸題3分，其余每空2分，共15分）

⑴ NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑；               ⑵H₂O₂H⁺＋HO₂^－ ；

⑶ NO₂^－＋H₂OHNO₂＋OH^－，          Na⁺＞NO₂^－＞OH^－＞H⁺ ；

⑷ 3.0；       3.0 mol·L^－1 ；            ⑸ A.C.E  (3分)

【解析】根據元素的結構、位置及性質可知，A、D、E、G分別是H、N、O、Na。

（1）丙是氫化鈉，乙是水，方程式為NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑。

（2）氫和氧形成的雙氧水，能電離出氫離子，顯酸性，方程式為H₂O₂H⁺＋HO₂^－ 。

（3）和氫氧化鈉反應的生成物顯堿性，說明應該是弱酸，所以生成物是亞硝酸鈉，水解方程式為NO₂^－＋H₂OHNO₂＋OH^－。其離子濃度大小順序為Na⁺＞NO₂^－＞OH^－＞H⁺。

（4）根據方程式NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑可知，每生成1mol氫氣，轉移電子是1mol，所以當轉移1.5mol電子時，得到氫氣是1.5mol，質量是3.0g。生成的氫氧化鈉是1.5mol，所以其濃度是1.5mol÷0.5L＝3.0mol/L。

（6）該反應是氨氣的合成，A是降低氨氣的濃度，平衡向正反應方向移動。正反應是體積減小的，所以降低壓強，平衡向逆反應方向移動。正反應放熱，所以降低溫度，平衡向正反應方向移動。催化劑不能改變平衡狀態，D不正確。增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動。答案選ACE。