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將5.1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是(　　)

A．200 mL　　　B．250 mL C．425 mL D．560 mL

【解析】　由題意可知，當Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3時，得到的沉淀量最多，此時溶液中的溶質只有NaCl，故n(NaOH)＝n(HCl)，即500 mL×2.0 mol/L＝V(NaOH)×4.0 mol/L，故V(NaOH)＝250 mL。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

金屬離子	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

(1)圖中“試劑1”為________。

(2)加入CuO的作用是調節溶液pH，則pH的范圍為________。

(3)氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中。其中，應先通入的氣體是________(填代號及對應物質的化學式)。

(4)由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經過__________、________、過濾等操作。

(5)已知：常溫下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。計算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數為________。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)=H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列說法正確的是(　　)

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3＋、Br2
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2＋

A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同

B．氧化性強弱的比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第1練物質分類化學用語和常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2](　　)

A．都是共價化合物

B．都是離子化合物

C．互為同分異構體

D．互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第1練物質分類化學用語和常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，前者是物理變化，后者是化學反應，且都有明顯顏色變化的是(　　)

A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體

B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體

C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第15練有機化合物的推斷與合成練習卷（解析版） 題型：填空題

生活中常用的某種香料X的結構簡式為

(1)香料X中含氧官能團的名稱是_________________________________。

(2)香料X可發生的反應類型是____________________________(填序號)。

a．酯化反應　　b．還原反應 c．加成反應 d．消去反應

(3)已知：

香料X的合成路線如下：

①A的結構簡式是______________________________________________。

②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑__________________。

a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液 c．溴水 d．氫氧化鈉溶液

③D→X的化學方程式為________________________________________。

④有機物B的某種同分異構體E，具有如下性質：

a．與濃溴水反應生成白色沉淀，且1 mol E最多能與4 mol Br2反應

b．紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵

則E的結構簡式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第13練物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學式)，呈現如此遞變規律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是________。請寫出上述過程的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H5Cl，且含C=C鍵的同分異構體有?不考慮立體異構?(　　)

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

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