Question

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：

信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。

（1）根據信息①：X一定不是_________（填序號）.

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶

于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。

（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？_____________________________________。

信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為____________________________________________________。

信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為____________________________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】AD 可能 Mg（OH）2 SiO32—+2H+=H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓） C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

（1）原子核外最外層電子數均不少于2，所以X一定不是氫。又因為X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，所以X也不可能是原子序數最大的硫元素。

（2）因為氧化鋁是兩性氫氧化物，所以可能含有鋁元素。

（3）在短周期元素中能形成氫氧化物的沉淀的應是金屬元素，又因為氫氧化鈉是過量的，所以最終的沉淀應是氫氧化鎂。

（4）在常見的固體單質中能溶解在氫氧化鈉的是單質硅和金屬鋁。因為加入過量的鹽酸最終有白色沉淀生成，而氫氧化鋁是兩性的，所以該白色沉淀是硅酸沉淀。

（5）根據以上分析可知一定有Mg，Al和Si。X與W同主族，而W的原子序數最大，所以W應是Si，則X是C。因此反應的方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O