Question

（17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氫氣的標準燃燒熱△H=            kJ·moL^－1

（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式                        

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO 的轉化率為              ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將                    （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向            （填“正”或“逆”）方向移動

（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是                     。

A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O(g)濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度

（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是                              

 

Answer 1

【答案】

(17分)  (1) -285.8 （2分）

 (2)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ΔH= -41.2 kJ·moL^－1 （3分） 

 (3)50％（2分）  變小（2分）  逆（2分）

（4）B D （3分）(選對一個得2分，錯選不得分)

（5）H₂－2e^－ +2OH^－ =2H₂O  （3分）

【解析】