【題目】根據下列各反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A.
B.
C.
D.
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列說法正確的是
A．NO分解反應NO(g)
N2(g)＋
O2(g)的平衡常數為1×10-30
B．根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大
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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實催熟劑；②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 
。請回答下列問題：
（1）K的名稱是___________；G中含有的官能團名稱是______________。
（2）寫出D→E的化學方程式____________________________________。
（3）A→B的反應類型是_______；
（4）同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；③除苯環以外不再含有其他環狀結構。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____。
（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑設計合成1-丁烯的路線。（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）____________。
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【題目】以
和
為原料，通過反應：
合成尿素。該反應的平衡常數和溫度關系如下表；在一定溫度和壓強下，若原料氣中的和物質的量之比
氨碳比
與平衡轉化率
的關系如圖，下列說法正確的是
| 165 | 175 | 185 | 195 |
K |
|
|
|
|
A.如圖點B處的平衡轉化率為
B.該反應平衡常數的表達式為
C.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D.氨碳比越高，合成
時的轉化率越高
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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【題目】25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列問題：
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是________________；(填編號)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反應不能發生的是__________
A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化 如圖，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. T2溫度下此反應的平衡常數K=4
C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數見下表：
名稱 | 碳酸 | 醋酸 | 亞硫酸 |
電離常數（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學式表示）
（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。
（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數________（填“增大”、“減小”、“不變”）.
（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.
A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定
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