Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂₊Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－-2e–＝PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。根據反應PbO₂₊Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O可知，Pb是還原劑，失去電子，因此鉛是負極，二氧化鉛得到電子，被還原，做正極。A、PbO₂是電池的正極，A不正確；B、鉛是負極，電極反應式為Pb+SO₄^2－-2e^–＝PbSO₄，B正確；C、PbO₂得電子，被還原，C不正確；D、電池放電時消耗硫酸，因此溶液酸性降低，D不正確，答案選B。
考點：考查鉛蓄電池的有關判斷