【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2
2PbO+2SO2；
③制粗鉛：PbO +C
Pb +CO↑；PbO+COPb+CO2。
下列說法錯誤的是（ ）
A.浮選法富集方鉛礦的過程，屬于物理變化
B.將lmolPbS冶煉成Pb，理論上至少需要12g碳
C.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
D.焙燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
Ⅰ.甲同學的方案是：將m g樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱得固體為n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數為_____(用m、n表示)，甲同學洗滌沉淀的具體操作是_____。
(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是①________；②BaCO3的摩爾質量比CaCO3的大，與等質量的Na2CO3反應，Ba2＋產生沉淀的質量大，稱量誤差小。
Ⅱ.乙同學的方案的實驗裝置如圖所示：
(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是______。
(2)乙同學的方案的裝置中存在一定的缺陷，請你提出改進的方法：______(簡單敘述做法，不必畫圖)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是
A.原子半徑由小到大的順序為
B.X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強
C.化合物YX、
、
中化學鍵的類型相同
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E
B.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同
C.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同
D.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大
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【題目】利用傳感技術可以探究壓強對2NO2(g)
N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.B點處NO2的轉化率為3%
B.E點到H點的過程中，NO2的物質的量先增大后減小
C.E、H兩點對應的正反應速率大小為vH＞vE
D.B、E兩點氣體的平均相對分子質量大小為MB＞ME
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。
A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑
（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態的有___________。
A．H2和CO2的濃度之比為3∶1
B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。
①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。
②650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數字）。
③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_________p總。
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【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：___。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據圖示回答問題：
(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；
(2)反應①的化學方程式是_________________________ ；
反應②的化學方程式是___________________________ ；
(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________ ；
反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。
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