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在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ（A）=0.12mol?L^-1?S^-1，則此時容器中B的物質的量是（　　）

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol

10s內(nèi)A的物質的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，
根據(jù)方程式3A+B

2C，可知△n（B）=

△n（A）=

×2.4mol=0.8mol．
故10s后容器中B的物質的量為4mol-0.8mol=3.2mol．
故選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于m A (g)＋n B (g)

p C(g)＋q D(g)的平衡體系，當升高溫度時，平衡混合氣體對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是 ( )

A．m+n> p+q，正反應是放熱反應

B．m+n> p+q，正反應是吸熱反應

C．m+n< p+q，逆反應是放熱反應

D．m+n< p+q，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______．
A、a電極是負極，OH^-移向負極
B、b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、電極總反應式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O
D、電池中電解質溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應速率______mol?L^-1?h^-1
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡向______方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應的平衡常數(shù)______；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時時，求H₂O（g）的轉化率______；（列式計算）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說法正確的是（　　）

A．在2s時，A與B物質反應速率之比為4：3

B．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

C．在2s時，D的物質的量一定增加0.2mol

D．若容器的溫度和體積保持不變，反應前后容器的壓強相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN₂（g）和1.60molH₂（g），反應N₂（g）+3H₂（g）???2NH₃（g）在673K、30MPa下進行，達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%．
則（1）該條件下的平衡常數(shù)K=______．
（2）氮氣的轉化率______
（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分鐘達到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K₁=______，焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω₁=______；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v（A）=______mol/（L?min）
（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數(shù)為ω₃，則ω₃______ω₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判斷2A（g）+3B（g）?3C（g）反應已經(jīng)達到平衡的是______
A．2v（B）=3v（A）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知可逆反應CO+H₂O（g）

CO₂+H₂，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______；K值為______．
（2）830K，若只將起始時c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的為______．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，H₂的平衡濃度c（H₂）=cmol/L，①a、b、c之間的關系式是______；②當a=b時，a=______c．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)A是一種軍用催淚彈的主要成分。經(jīng)分析A的相對分子質量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基。化合物A～H的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)₂懸濁液與1 mol C反應可生成1 mol Cu₂O 和1 mol D，B₁和B₂互為同分異構體，B₁的摩爾質量80g/mol；G₁和G₂互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G₁無甲基。

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(-C=C=C-)不穩(wěn)定。
請完成下列問題
(1)中A官能團的名稱
(2)①~⑥反應中屬于消去反應的是_________；A的結構簡式：__________________
(3)反應④的化學方程式：________________________
(4)寫出C與新制Cu(OH)₂反應的方程式：____________________
(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式

(6)符合下列條件的E的同分異構體共有________種;
①含有三個甲基；②能與NaHCO₃反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上。

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