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【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

【答案】6.0

【解析】

根據流程：含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發生發應：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuI（s），過濾，濾液1含硫酸，向濾渣中加入鐵粉、水，發生反應：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq），過濾得到的濾渣1為Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀發生反應：K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3，酸性條件下，KI、過氧化氫發生氧化還原反應：2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘單質，濾液2含有硫酸鉀，碘單質、氯氣、KOH發生反應5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，得到含有KIO3的溶液，經過蒸發濃縮，降溫結晶得到KIO3晶體；根據Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) c2(OH-)=9.0×10-15，Kw= c(H+) c(OH-)=1.0×10-13，計算溶液的氫離子濃度，進而得到pH值。

Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+) c2(OH-)=9.0×10-15，現測得溶液中c(FeI2)為0.9 molL-1，c(Fe2+)=0.9 molL-1，則c(OH-)==10-7mol/L，此溫度下，Kw=1.0×10-13，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛精礦的主要成分為PbS，現用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

(1) 用鉛精礦火法煉鉛的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

(2) 火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為：__________。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42－(aq) H＞0

(3) 浸取鉛精礦時發生反應的離子方程式是________。

(4) 由濾液1中析出 PbCl2的操作a是_______。

(5) 將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應置于______(填“陰極室”或“陽極室”)中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：_________

③若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b ，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數的計算式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______；NO3－與NO2－中O-N-O的鍵角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。

(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數，則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。