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下列做法，不能使

的反應速率增大的是

A．增大鹽酸的濃度	B．碾碎碳酸鈣
C．適當加熱	D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH₂SO₄

考查影響反應速率的條件，針對該反應來講，增大氫離子濃度、增大碳酸鈣與酸的接觸面積、升溫增均可加快反應速率
但硫酸與碳酸鈣不能用來制取二氧化碳，故D的操作不正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2A

B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀鹽酸	B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內n(SO₂)為

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于工業合成氨反應：N₂＋3H₂

2NH₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加快反應速率

B．升高溫度可以加快反應速率

C．增大N₂濃度可以使H₂轉化率達到100%

D．增大N₂濃度可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發生反應：N₂O₄

2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之間，用N₂O₄表示的平均反應速率為               。
（2）在80℃時該反應的平衡常數K＝                。
（3）要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有（填序號）               。
①增大N₂O₄的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄氣體，則達到新平