【題目】已知實(shí)驗(yàn)室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時(shí)，經(jīng)歷了下面三步反應(yīng)：
下列說法正確的是
A.乙醇和乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，乙酸和乙酸乙酯則不能被氧化
B.上述①、②、③的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分異構(gòu)體
D.工業(yè)上可以通過石油分餾的方法獲得乙醇
【答案】C
【解析】
A. 乙酸和乙酸乙酯可以燃燒被氧氣氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. ①、②、③的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 乙醇的同分異構(gòu)體為甲醚，乙酸的同分異構(gòu)體為甲酸甲酯等，乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3等，所以都具有同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；
D. 工業(yè)上可以通過石油分餾的方法獲得汽油、柴油、重油等，得不到乙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動(dòng)員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器)；④相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.①②③B.②③C.②③④D.①③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依伐卡托(Ivacaftor)是一種新型藥物，其結(jié)構(gòu)簡式是
，該藥物的一種合成路線如下：
已知：ⅰ．Et—為乙基；
ⅱ．
。
回答下列問題：
(1)①的反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)在該合成路線中的作用是________。
(2)反應(yīng)②需要的試劑是________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________，其含有的官能團(tuán)名稱為________。
(4)A的同分異構(gòu)體較多，其中X含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為9:6:6:1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________。
(6)設(shè)計(jì)由苯和乙烯為原料制備
的合成路線：_______________(其他試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應(yīng)原理為：H3PO4(濃)+NaBr
+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
物質(zhì)名稱 | 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A中加入沸石的作用是______________________．
（2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進(jìn)水口為_______（填“a”或“b”）口．
（3）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為_________________
（4）制取氫溴酸時(shí)，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學(xué)方程式表示）．
（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
、
均是鉻的重要化合物，回答下列問題：
(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為________________。
(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①下列有關(guān)的說法正確的是__________(填標(biāo)號)。
A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵
C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價(jià)
②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，
。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏鹽的化學(xué)式為
。
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。
③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有
等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。
(4)
的晶體密度為
，晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為
，高為
，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知1mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1mol H-O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則O2中1mol O=O鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解
B.用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑
C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液
D.將物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL
回答下列問題：
(1)正確操作步驟的順序是（填字母）： → → → → E。__
(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。
(4)開始時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 ____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失______未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
(6)該燒堿樣品純度為： ____________ 。(樣品中燒堿的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽
用于鋼鐵制品，特別是大型機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦（主要成分為
及少量的FeO、
和
）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
（1）“浸錳”過程中，FeO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（2）
的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，當(dāng)
時(shí)，的萃取率急劇下降的原因可能為_______________（用化學(xué)用語表示）。
（3）“調(diào)pH”的最大范圍為________。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| l. 8 | 3.2 |
| 3.0 | 5.0 |
| 5.8 | 8.8 |
| 7.8 | 9.8 |
（4）如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線，若要用“調(diào)pH”所得濾液制備
，需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____，采用水浴加熱，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填操作名稱）、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。
（5）寫出檢驗(yàn)“沉錳”是否已完成的實(shí)驗(yàn)操作_________。
（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯________性（填“酸”或“堿”），理由是：____________。（寫出計(jì)算過程并結(jié)合必要的文字說明。已知：
的電離常數(shù)
，
，
）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。
.
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