Question

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值① ，混合氣體的密度②  ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量 ③ ；加入催化劑，氣體的總物質的量④  ；充入C，則A、B的物質的量⑤。（增大、減小、不變、不確定）

Answer 1

①減小 ②不變 ③減小 ④不變 ⑤增大（各1分共5分）

解析試題分析：在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0），反應放熱，所以升高溫度，平衡向正向移動，反應物減少，生成物增加，c(B)/c(C)的比值減少， 氣體混合氣體的密度p=m/v,反應前后，氣體質量守恒，體積又不變，所以氣體混合氣體的密度。降溫時平衡向逆向移動反應物增加，生成物減少，氣體的平均相對分子質量=m_氣體總/n_氣體總 而且n+m＞p 氣體質量守恒，氣體總物質的量增大，所以混合氣體的平均相對分子質量減小。加入催化劑，平衡不移動，氣體的總物質的量不變。
充入C 平衡向逆向移動 則 A、B的物質的量增大
考點：化學平衡的影響因素
點評：本題考查的是溫度變化對化學平衡的影響，對反應前后體積變化的反應，氣體的平均相對分子質量隨氣體總質量和氣體總的物質的量變化而變化。濃度，溫度，壓強（針對氣體） PV="nRT" 其中P代表壓強，V 代表體積，n物質的量濃度 R 表示常數T 表示溫度。 在液體反應中，反應物濃度越高其正反應速率越大。一種反應物濃度越大，其自身轉化率越低，其他的反應物轉化率越高。在氣體反應中，恒溫恒容時，充入反應物氣體，也相當于加大其濃度，結果同上。 如果正反應是吸熱，加熱可以促進正反應（其實正逆反應都要促進，只是正反應促進的程度大），降溫促進逆反應。 在恒溫密閉容器中，反應兩邊化學計量數不等時，加壓，平衡朝著化學計量數小的那一方移動，加壓相當于增加了反應物的濃度。 當然這些得根據列夏特勒原理來判斷。