Question

如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電的化學方程式為2K₂S₂+KI₃K₂S₂+3KI裝置Ⅱ為電解池的示意圖．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（ ）

A．K⁺從右到左通過離子交換膜
B．電極A的反應式：I₃^-+2e^-=3I^-
C．電極X的反應式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
D．當電極Y有0.2mole^-轉移時，產生0.1molCl₂

Answer 1

【答案】分析：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，應為電解池的陰極，發生反應為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，Y為電解池的陽極，發生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，則A為原電池的負極，電極反應式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，B為原電池的正極，電極反應式為I₃^-+2e^-═3I^-，以此解答該題．
解答：解：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極．
A．原電池工作時，陽離子向正極移動，應從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；
B．A為原電池的負極，電極反應式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，故B錯誤；
C．X為電解池的陰極，發生反應為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯誤；
D．當電極Y有0.2mole^-轉移時，根據2Cl^--2e^-═Cl₂↑知產生0.1molCl₂，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池及電解池工作原理，難度較大，能準確判斷各電極的名稱及電極反應是解本題的關鍵，注意電極反應式的書寫，為易錯點．