Question

常溫下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是(    )

①該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關系為10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液與0．05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①常溫下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，則該酸是弱酸。C(H+)=10^-3, C(H⁺)_(水)=C(OH-)=10^-14/10^-3=10^-11．HA是弱酸，部分電離；HCl是強酸。完全電離。②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關系為10V₁小于V_2。③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液含有生成的鹽及未電離的酸分子。C(H⁺) +c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)。錯誤。④0．1mol·L^-1HA溶液與0．05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaA和HA等濃度的混合液。 物料守恒得C(HA)+C(A^-)=2C(Na⁺)電荷守恒得：C(A^-)+C(OH^-)=C(H⁺)+C(Na⁺),然后綜合一下就可以得出這個等式。選項為：Ｃ。

考點：考查弱電解質的電離及溶液中各種離子濃度大小的比較的知識。