【題目】實驗室中可以利用反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O來制取氯氣。
(1)用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目_____________________KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2+3H2O
(2)該反應中還原劑是_____，還原產物是______.
(3)若有1molHCl完全反應，則轉移的電子得到物質的量是_______mol
【答案】
HCl Cl2 
【解析】
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0。
（1）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為 ；
（2）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去電子被氧化，HCl作還原劑，對應的氯氣為氧化產物；
KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產物，氯氣既是氧化產物又是還原產物，
該反應中還原劑是HCl，還原產物是Cl2；
（3）反應中6molHCl參加反應，只有5mol被氧化，所以，若有1molHCl完全反應，則轉移的電子得到物質的量是
。
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【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發現該固體質量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經蒸發結晶，最后得到固體的質量為35.1g，試計算：
（1）A氣體在標況下的體積是_____________L
（2）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是___________：
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【題目】（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與02發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物02（g）和生成物H20（g）略去]。
①寫出1moLHCHO生成CO的熱化學方程式：_______________。
②CH3OH與02在有催化劑作用下反應，產物中HCHO比率大大提高的原因是______________。
（2）—定溫度下，將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發生反應 2N2H4（g）+2N02（g）
3N2（g）+4H20（l） △H<0。下列能說明反應達到平衡狀態的是______________。
a.混合氣體密度保持不變
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c.N2H4與N02體積比保持不變
d.體系壓強保持不變
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【題目】As和P屬于同主族元素，它們都能形成多種含氧酸。中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
（1）亞磷酸(H3PO3)是一種精細化工產品。亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
①則亞磷酸為___(填“一”“二”或“三”)元酸。
②查閱資料知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃時，Na2HPO3水解反應的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）反應II中，若0.5molAs4S4參加反應，轉移14 mol電子，則物質a為__（填化學式）
（3）反應Ⅲ中的產物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖所示。
以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為___。
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】常溫下，將20g質量分數為14%的KNO3溶液與30g質量分數為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計算：
(1)混合后溶液的質量分數_______________________。
(2)混合后溶液的物質的量濃度________________________。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4
CuSO4+A↑+2H2O，試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為___。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于___(用字母代號填寫)。
A．酸 B．酸性氧化物 C．鹽 D．電解質 E．非電解質
（2）一定量的銅片與含1.2mol的H2SO4的濃硫酸充分反應(濃硫酸過量)，如果該反應過程中轉移了0.4mol電子，生成的A氣體在標況下的體積為___L(假設氣體全部逸出)。
（3）將（2）中反應后所得的溶液稀釋后與足量的Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為___g。寫出此過程中發生反應的離子方程式___。
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【題目】為了測定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構，進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6 g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g；然后用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
（1）該有機化合物的相對分子質量為___________；
（2）該有機物的實驗式為___________；
（3）能否根據該有機物的實驗式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，該有機化合物的分子式為___________。
（4）請寫出該有機化合物的結構簡式___________。
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