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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列性質中體現了金屬通性的是（）。

A．鐵能夠被磁鐵磁化

B．鋁常溫下不溶于濃硝酸

C．銅有良好的延展性、導熱性和導電性

D．鈉與水劇烈反應放出氫氣

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等，故答案為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl₂分子中A的雜化類型為__________，ACl₂空間構型為__________。
（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物。請根據上述信息。
①寫出E元素原子基態時的電子排布式____________________。
②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca²⁺離子的配位數為__________，若該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的體積是__________cm³（寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的非晶體能自動轉變為晶體，而晶體卻不能自動地轉變為非晶體，這說明（）。

A．非晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

B．晶體是穩定的，處于晶體時能量大

C．非晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

D．晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是（）。

A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁

B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的

C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉

D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關A₁型密堆積與A₃型密堆積的說法中正確的是（）。

A．A₁型密堆積是最密堆積，A₃型密堆積不是最密堆積

B．兩者都是最密堆積，其中A₃型密堆積是一、三、五……各層球心重合，二、四、六……各層球心重合；A₁型密堆積是四、五、六各層球心分別和一、二、三各層球心重合

C．原子晶體一般都采用A₁型密堆積或A₃型密堆積

D．只有金屬晶體才可能采用A₁型密堆積或A₃型密堆積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）

A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低

B．CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，每個CaO晶胞中含有4個Ca²^＋和4個O²^－

C．設NaCl的摩爾質量為M g·mol^－1，NaCl的密度為ρ g·cm^－3，阿伏加德羅常數為N_A mol^－1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl^－中心間的距離為

D．X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并將Na⁺全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯線的中點處增添一個O原子，則構成了某種CO₂的晶胞。則下面說法正確的是（）（已知C-C鍵的鍵長1．54×10^-10m）