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某實驗小組學生用50mL0．50mol/L的鹽酸與50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等

C．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

解析試題分析：A．如圖裝置的保溫效果并不好，實驗過程中有熱量損失；B．若改用60ml0．50mol/L鹽酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液進行反應，反應物計量增加，反應過程中所放出的熱量增多，故原說法不正確；C．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒，為成分混合反應，正確；D．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫作用，不是為了固定小燒杯，原說法錯誤。
考點：中和熱測定實驗的評價。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質。

（1）下列說法正確的是（填序號）。

A．元素電負性由大到小的順序為：F＞O＞N

B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數相同

D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As

（2）根據等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式應為。光氣(COC1₂)分子內各原子最外層都滿足8電子穩定結構，則光氣分子的空間構型為（用文字描述）。
（3）Cu²⁺基態電子排布式為。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，該物質中配位原子的雜化方式為，若不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（）

A．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g） △H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g） △H₂；
則△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是

A．CaO + H₂O = Ca(OH)₂	B．C + H₂OCO + H₂
C．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O	D．2Mg + CO₂2MgO + C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g) 2XY₃(g)△H＝－92.6 kJ·mol^－1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)