Question

【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應速率，反應過程如圖：

下列說法正確的是

A.若已知CO和H2的標準燃燒熱，由此可推算出該反應的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等

C.在該反應過程中，實際有兩個H2O參與反應，斷裂了三個氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH，提高了反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此寫出的CO和H2的標準燃燒熱的熱化學方程式中不含有H2O(g)，因此無法推算出該反應的ΔH，故A錯誤；

B. 反應過程中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，過程I、II都有化學鍵的斷裂，所以都為吸熱過程，但是過程I還包括CO的吸附過程，存在熱量變化，因此過程I、II吸收的熱量不相等，故B錯誤；

C. 根據圖知，過程Ⅰ和過程Ⅱ分別有一個水分子中的氫氧鍵斷裂，過程Ⅲ斷裂一個氫氧鍵，同時形成一個氫氧鍵，并生成一個水分子，所以在該反應過程中，實際有兩個H2O參與反應，斷裂了三個氫氧鍵，故C正確；

D. 使用催化劑可以降低該反應的活化能，提高反應速率，但不改變焓變，故D錯誤；

故選C。