Question

【題目】化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用 ． a．堿石灰b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙后在容器內壁凝結，并產生一種單質氣體．寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式 ． 請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 ．
（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ad
（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+
（3）裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
【解析】解：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，氨氣為堿性氣體，為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D裝置干燥管干燥的氨氣，裝置D中的干燥管內固體宜選堿石灰和生石灰，所以答案是：ad；（2）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨，足量氨氣與氯氣反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，反應的銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；所以答案是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl﹣和Br﹣的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴單質溶于水溶液呈橙紅色， 所以答案是：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．