【題目】下列說法正確的是
A.甲烷性質穩定，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.甲烷的空間構型是平面正方形
C.通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
D.碳原子個數小于5的烷烴常溫下均為氣態
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：______
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會___________；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是
A. 都是堿性氧化物 B. 都是白色、難溶于水的固體
C. 都能與NaOH溶液反應 D. 都能與鹽酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(
)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果�；卮鹣铝袉栴}。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的說法不正確的是
A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃燒火焰明亮伴有濃烈的黑煙
C.苯中無碳碳雙鍵，故不能發生加成反應D.苯可發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鑒別NaCl、 NaBr、 KI 三種溶液
B. 可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 氣體
C. 用加熱方法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D. 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 氣體
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