【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是 ( )
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
B.白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能
C.綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
D.煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能
新題型全程檢測(cè)期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙烯的說法中錯(cuò)誤的是
A. 乙烯可以催熟植物的果實(shí)
B. 乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)是乙烯分子互相加成反應(yīng)
C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳雙鍵
D. 一噸乙烯完全反應(yīng)可生成一噸聚乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)CH3OH(g)
CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol1
D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為________________________。
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，只需要加入的一種物質(zhì)及其物質(zhì)的量是____________________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = ____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒有省略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。
（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________
（2）C的電子式為___________________。
（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________
A．V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1
B．所得溶液密度為 
g/mL
C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為
mol
D．溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L
（5）寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應(yīng)離子方程式________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（ ）
A. 若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆減小
B. 平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C. 平衡向右移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子量減小
D. 若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaH（H為-1價(jià)）是有機(jī)合成中的重要物質(zhì)之一，其化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在潮濕空氣中能自燃，有關(guān)反應(yīng)為
===
。請(qǐng)回答下列題目：
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______，被還原的元素是______。反應(yīng)中每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移電子______mol。
（3）NaH 遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種強(qiáng)堿。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）
A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol
C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在光照條件下，1 mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)( )
A. 4 mol B. 8 mol C. 2 mol D. 6 mol
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