Question

已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量．其它相關數據如下表：   O=O（g） H-H（g） H-O（g） 1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 496 X 463 則表中X為（　　）

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

Answer 1

分析：1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為

2mol×2g/mol

1g

×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為

2mol×18g/mol

18g

×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=反應熱，據此計算

解答：1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態水時放出熱量為

2mol×2g/mol

1g

×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量，2mol液態水變為氣態水吸收的熱量為

2mol×18g/mol

18g

×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，所以2xkJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，解得x=436，故選C．

點評：考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，難度中等，明確反應熱與鍵能的關系是關鍵．