Question

【題目】原電池是將化學能轉變為電能的裝置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是

A. Cu為正極，Zn為負極 B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 正極反應式為2H+ + 2e－ H2↑ D. 原電池的反應本質是氧化還原反應

Answer 1

【答案】B

【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，據此判斷。

A. 金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；

B. Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；

C. 氫離子在正極放電，正極反應式為2H+ +2e－＝H2↑，C正確；

D. 原電池的反應本質是氧化還原反應，D正確。答案選B。