Question

【題目】對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態的判斷依據是（ ）

A．恒容密閉容器中總壓強不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：可逆反應達到化學平衡狀態的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度保持不變。反應正向進行時氣體物質的量減小，定溫、恒容密閉容器中氣體的壓強減小，所以壓強不變不能說明反應達到平衡狀態，需加定溫條件，A錯誤；恒容密閉容器中氣體體積不變，反應前后都是氣體，所以氣體的質量守恒，無論是平衡態還是非平衡態，氣體的密度均不變，B錯誤；生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡狀態；各組分濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態，D正確。