已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有 mol電子發生轉移，生成P4_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/L。
（1）Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）
（2）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C
6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑ （2分）
（3）4，24.8。 （1分×2）
（4）1.64（2分）
解析試題分析：（1）P元素由+5價降低為0價，所以氧化劑為Ca3(PO4)2，C由0價升高為+2價，故CO為氧化產物。
（2）題干已給出反應物和生成物，配平即得化學方程式。
（3）n(e?)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P4)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g
（4）先求出平均摩爾質量：根據化學方程式設P4 1mol，CO10mol，根據M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。
考點：本題考查氧化還原反應及其計算、化學方程式的書寫。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
NF3+
→HF ++
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置， 。水溶液最終從分液漏斗的 分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發明”之一。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，生成1molCO2時轉移的電子數目為（NA表示阿伏伽德羅常數的值）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是 （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標況下) SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是： Mn2+> Cu2S
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發生氧化還原反應
氧化反應：H2O2－2e → 2H+ + O2↑
還原反應：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為 。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是 >___________(填寫化學式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
美國科學家理查德·海克和日本科學家根岸英一、伶木彰因在研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：
（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為 。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應的化學方程式為： 。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為 、 、 。
（4）加濃氨水時，鈀轉變為可溶性[Pd（NH3）4]2—。此時鐵的存在形式是 （寫化學式）
（5）700℃焙燒1的目的是： ；550℃焙燒2的目的是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應6NO2+8NH3
7N2+12H2O
也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產生標準狀況下的O2________________升。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如右表。
| | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。
（2）實驗前鼓入N2的目的是 。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO2具有____性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是 。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是 。
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是（填序號） 。
| A．1 mol/L稀硝酸 |
| B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
| C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
| D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
對實驗過程中出現的異常現象進行探究，是實施素質教育、培養創新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優點是 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有 。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是 。
（4）煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為 。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。
（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| 打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： |
| ⅰ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。 ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發生水解反應。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
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