Question

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I₁(B)　　　　I₁(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是　                               　
(5)用高能射線照射液態(tài)H₂A時,一個H₂A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　            , 
寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          

Answer 1

(1)>
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(或[Ar]3d⁶4s²)
(3)酸性　強
(4)1∶2　NH₃分子間存在氫鍵
(5) 2H₂O⁺+H₂SS↓+2H₂O+2H⁺

根據(jù)題中A、B、C、D、E的信息可確定A～E分別為O、Cl、N、C和Fe。(1)Y為P,P的價電子排布為3s²3p³,為半充滿狀態(tài),第一電離能小于Cl。
(2)Fe為26號元素,其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
(3)鹽為NH₄NO₃,屬于強酸弱堿鹽,因水解而顯酸性;Cl的非金屬性大于C,所以高氯酸酸性強于碳酸。
(4)N₂分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶2;由于分子間存在氫鍵,故使其沸點出現(xiàn)反常。
(5)H₂O釋放出一個電子生成H₂O⁺,其中氧元素為-1價,具有強氧化性。