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(5分)已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）。求

⑴有多少克鐵參加反應

⑵該稀硫酸的物質的量濃度www.7caiedu.cn

(5分)

n(H₂)=4.48L/(22.4L/mol)=0.2mol

n(Fe)= n(H₂)= 0.2mol

mFe)=0.2mol×(56g/mol)=11.2g

n(H₂SO₄) = n(H₂)=0.2mol

c(H₂SO₄) = 0.2mol/(0.1L)=2mol/L

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A（化學式為（C₉H₉BrO₂）在一定條件下有如下的轉化關系，其中1molC與Na完全反應生成1molH₂，若與NaHCO₃完全反應也能產生1molCO₂，D和E互為同分異構體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環和一個五元環．

（1）C的分子式

C₉H₁₀O₃

，
A、D、G的結構簡式A

、D

、G

；
（2）用核磁共振氫譜可以證明化合物B中有

種氫處于不同的化學環境．
（3）反應⑤的化學方程式

；
已知R物質屬于C的同分異構體，其性質如下：

（4）若R的苯環上一鹵代物有兩種，R的結構簡式為

；
（5）若R的苯環上一鹵代物有三種，R的結構簡式

（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業、生產N的重要反應．請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

，F的電子式是

．
（2）寫出反應①的離子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是

NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O

（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變為無毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率

降低

．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數

無法確定

（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源：09-10學年宜城市一中高一下學期第一次月考化學卷 題型：計算題

(5分)已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應
⑵該稀硫酸的物質的量濃度

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⑴有多少克鐵參加反應

⑵該稀硫酸的物質的量濃度www.7caiedu.cn

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