【題目】選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉（指針偏轉程度大），則其可能的組合共有（ ） 
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需的化學元素，其配方如下表：
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | N03- | H2PO3- | SO42- | Zn2+ |
培養液濃度（mol/L） | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根細胞吸收量最少的離子是
A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-
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【題目】下列實驗操作中數據合理的是 （ ）
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B.用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的鹽酸
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【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純硅常用以下反應實現:
①Si(s) +3HCl(g)
SiHCl3(g) + H2(g) △H= -381kJ/mol
②SiHCl3(g)+H2(g)
S(s) + 3HCl(g)
對上述兩個反應的下列敘述中，不正確的是
A. 兩個反應都是置換反應 B. 反應②是吸熱反應
C. 兩個反應互為可逆反應 D. 兩個反應都是氧化還原反應
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【題目】下列的分離方法不正確的是 （ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金
C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）（ ）
A．碳棒上發生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D．若將圖中陽離子膜去掉，將
A.B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。
（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。
（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：
下列結論正確的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解
（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：
取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變為無色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.00mL。己知：
a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
b. Na2S2O3與I2能發牛如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。
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【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJmol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJmol﹣1 則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 ， 負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為；放電時，CO32﹣移向電池的（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 molL﹣1 ． 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3﹣+H+的平衡常數K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（4）常溫下，0.1molL﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和文字說明）
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