Question

【題目】目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如圖：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選用_______。試劑②可選用_______。

(2)本生產(chǎn)流程主要牽涉三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：寫出前兩個(gè)式子

A.海水→沉淀：__________________（離子方程式）

B.沉淀→溶液：__________________（離子方程式）

C．MgCl2→Mg：

(3)海水中提鎂中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集_______（填代號(hào)）．

A.直接往海水中加入沉淀劑

B.高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑

C.利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑

Answer 1

【答案】石灰乳鹽酸Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC

【解析】(1)使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇石灰乳；

(2)A.海水沉淀是鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ ；

B.氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā)，加入沉淀劑氫氧化鈣沉淀鎂離子，可以起到富集鎂離子的作用，故答案為C。