Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、加熱會促進水的電離，故95℃時，純水的pH＜7，但純水永遠顯中性，故A錯誤；
B、醋酸是弱電解質，加水稀釋電離被促進，故加水稀釋10倍后溶液的pH＜4，故B錯誤；
C、酸和酸混合后溶液顯酸性，混合后溶液中的c（H+）= = =0.15mol/L，則pH=﹣lg0.15≠1.5，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，不完全電離，故當pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即pH＜7，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．