【題目】下列解釋事實的方程式，不正確的是
A.鐵粉與硫粉混合加熱反應：Fe + S
FeS
B.紅熱的銅絲與硫蒸氣化合：Cu ＋ S CuS
C.鎂條在氮氣中燃燒：3Mg＋N2 
Mg3N2
D.紅熱的木炭與濃硫酸反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
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【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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【題目】十九大 報告提出要“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時， 實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，降低了成本提高了效益， 其理原如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ptl 電極附近發生的反應為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+
B.該電池放電時電子從Pt l電極經過外電路流到Pt2電極
C.Pt2電極附近發生的反應為O2+4e- =2O2-
D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數之和等于B的質子數，B的原子核內質子數和中子數相等。回答：
（1）寫出元素符號：A_________；C___________。
（2）B的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____。
（3）A的單質的電子式為______； A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為___________________________________________________________。
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【題目】稀土元素包括鈧、釔和鑭系（含Ce、Eu )共17種元素， 是重要的戰略資源，我省稀土資源非常豐富．某彩色電視機顯示屏生產過程中產生大量的廢熒光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物質）．某課題組以此粉末為原料， 設計如下工藝流程對資源進行回收，得到較為純凈的CeO2和Eu2O3 （氧化銪）．
已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸
(1)往濾渣中加稀硫酸和H2O2進行酸浸，反應的離子方程式____________ 。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是________________________________。
(2)有機物HR能將Ce3+從水溶液中萃取出來．該過程可表示為：Ce3+（水層）+3HR(有機層)
CeR3(有機層）+3H+(水層）。向 CeR3(有機層）中加入稀硫酸進行反萃取能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：________________________。
(3)流程中由含 Ce3+濾液生成Ce(OH)4的離子方程式____________________。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 產品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用濃度為 0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時，鈰被還原為Ce3+ , 消耗 24.00 mL 標準溶液。該產品中 Ce(OH)4的質量分數為___________。
(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加堿調 pH后再通入氧氣氧化可得到Ce(OH)4。298K 時,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加堿調節pH 到_____時Ce3+開始沉淀（忽略加堿過程中溶液體積變化）．
(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH的關系如圖所示．流程中為了用萃取劑除去金屬雜質離子，進行萃取2 最適宜的pH 是_______（填選項序號）．其原因是 _____。
A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右
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【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應生成氮化鋇。可用如圖裝置制備氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。下列說法不正確的是（ ）
A.在實驗室中可以用裝置乙制備氯氣
B.實驗時，先點燃裝置丙中的酒精噴燈，后點燃裝置乙中的酒精燈
C.氣流從左向右的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→f
D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進入裝置丙中
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【題目】氧化鉻（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖：
已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。
②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。
（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式__。
（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是__（填標號）。
A.該反應一定無需加熱即可進行
B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C.鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應
D.應建造廢水回收池，回收含鉻廢水
（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實際生產過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_、__。
（4）濾液中所含溶質為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優點有__、__（寫出兩條即可）。
（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，失去質量與固體殘留質量比為_。
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【題目】I.某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。
(1)在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。
(2)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。
II.某學習小組依據氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。
(3) 從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________ ；
(4) 負極的電極材料為_____________；
(5) 正極發生的電極反應__________________________________；
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