Question

（一）（1）下圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為

28.0

mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是

C

（填字母標號）．
（2）粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發、結晶、烘干得精鹽．
①蒸發操作中使用到的瓷質儀器的名稱為

蒸發皿

；
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為

5.9

g，用于定容的玻璃儀器的規格和名稱為

100mL容量瓶

．
（二）六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？

能

 （填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象．該組是

⑤和⑥

；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是

①和⑥

，其中涉及氧化還原反應的化學方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（3）鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應的離子方程式

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

、

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）實際上實驗室配制的FeSO₄溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO₄溶液配制時加入少量的上述

②

（填編號）防止水解，若能再加上

幾枚鐵釘

（填物質名稱）效果會更好．

Answer 1

分析：（一）量筒讀書時要讀取凹液面的最低點，對一般像量筒一樣，從下到上數字增大的儀器來說，讀數時仰視讀數會使結果小于實際值，俯視讀數會使結果大于實際值，若從下到上數字減小，則結果相反；溶液配制時要考慮容量瓶的規格，常用的有100 mL、250 mL等等；
（二）根據離子反應的顏色變化，硫酸亞鐵為淺綠色溶液與氯化鋇反應生成白色沉淀，與氫氧化鈉反應出現白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，與強氧化性試劑如雙氧水和硝酸等反應生成紅褐色的鐵離子的溶液；鋁離子和氫氧化鈉反應因加入先后順序會出現不同，若將鋁離子加入氫氧化鈉溶液中，則溶液中出現白色沉淀會立即消失，將氫氧化鈉加入鋁離子溶液中，生成白色沉淀，不會立即消失；易水解的離子如鐵離子和亞鐵離子溶液的配制時要加入相應的酸抑制離子的水解，保存亞鐵離子溶液的時候要加入少量鐵粉防止被氧化為鐵離子．

解答：解：（一）（1）量筒讀數時要讀凹液面的最低點，且精確度為0.1，則讀數為28.0 mL，仰視讀數，對量筒等從下到上數值增大的儀器來說是所讀數值比實際值偏小，而此處偏大了，故刻度為從下到上逐漸減小，故選C，故答案為：28.0；C；
（2）①蒸發食鹽溶液中的水分要用蒸發皿，蒸發皿為瓷質，故答案為：蒸發皿；
②配制80mL l mol/L的NaCl溶液要配制100 mL，故需食鹽0.1mol，質量為5.85 g，天平的精確度為0.1g，故稱量5.9 g，需要100 mL容量瓶配制溶液，
故答案為：5.9；100 mL容量瓶；   
（二）

	FeSO4	H2SO4	BaCl2	H2O2	Al（NO3）3	NaOH
FeSO4	\	\	白色沉淀	淺綠色變黃褐色	\	白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
H2SO4	、	\	白色沉淀	氣體	\	\
BaCl2	白色沉淀	白色沉淀	\	\	\	\
H2O2	淺綠色溶液變成黃褐色	氣體	\	\	\	\
Al（NO3）3	\	\	\	\	\	滴加氫氧化鈉時硝酸鋁出現白色沉淀、反之無沉淀后有沉淀
NaOH	白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色	\	\	\	滴加氫氧化鈉時硝酸鋁出現白色沉淀、反之無沉淀后有沉淀	\

（1）首先可以通過顏色可以確定有有淺綠色的為硫酸亞鐵；
將硫酸亞鐵滴加其他溶液，出現白色沉淀的為氯化鋇，出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是氫氧化鈉，淺綠色逐漸變成紅褐色溶液的是雙氧水；
用氯化鋇滴加其他的溶液，出現白色沉淀的硫酸； 用氫氧化鈉滴加其他溶液，出現白色沉淀，白色沉淀又溶解的為硝酸鋁，故可以區分，故答案為：能；            
（2）將氫氧化鈉滴加到硝酸鋁中，出現白色沉淀，白色沉淀不溶解，將硝酸鋁滴加到氫氧化鈉中出現白色沉淀立刻回消失得到澄清溶液，故隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象是⑤和⑥；
將硫酸亞鐵與氫氧化鈉，反應產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象為①和⑥，氧化還原反應的化學方程式為氫氧化亞鐵與氧氣的反應生成氫氧化鐵4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）Fe²⁺還原性即將亞鐵離子氧化為鐵離子的過程，可以為硫酸亞鐵與雙氧水的反應液可以為與硝酸的反應，離子方程式如下：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、
2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O；
（4）配制硫酸亞鐵時用硫酸溶解，可以防止硫酸亞鐵的水解②亞鐵離子在溶液中易被氧化成鐵離子，加入鐵釘可以與鐵離子反應生成亞鐵離子．
故答案為：②；幾枚鐵釘．

點評：本題考查了常見容量儀器的讀數；粗鹽提純的儀器；溶液的配制；常見離子的反應的化學方程式、離子方程式和現象；易水解離子溶液的配制等知識點．