【題目】下列離子方程式或化學方程式中正確的有（）
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+＋OH-＋HCO
=CaCO3↓＋H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
A.2項B.3項C.4項D.5項
【答案】A
【解析】
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯誤；
②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發生氧化還原反應，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯誤；
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應原理，Na2SO3會被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯誤；
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應，除了生成CaCO3和H2O外，會有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO
=CaCO3↓＋H2O錯誤；
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發生氧化還原反應，Fe2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應，Fe(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯誤；
則一共有2項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
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【題目】硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為________。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）
A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性
D.三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。
(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態原子的電子排布式為________________________。
(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為_________。
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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：_________。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代，請寫出離子方程式：________。
（3）本實驗的關鍵在于關閉氣體流量計的時機，應當在什么時候關閉活塞A____________
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：
（4）寫出步驟①中反應的化學方程式_________。
（5）如何判斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________。
（6）經測定當通過的尾氣體積為67.2L（已換算成標準狀況）時，最終得到固體質量為4.66g，則該尾氣中二氧化硫含量（體積分數）為__________（保留到0.01%）
丙方案：將乙中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。
（7）你認為丙方案________（填是或否）合理，說明理由：___________
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【題目】軸烯（Radialene）是一類獨特的環狀烯烴，其環上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環的軸烯可以表示為[ n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是
A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色
C.c與
互為同分異構體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）
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【題目】某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是( )
A.①中鋁片發生了鈍化
B.②中產生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣
C.③中沉淀溶解的離子方程式是
D.②中加水稀釋過程中，僅發生了氧化還原反應
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