Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號(hào)	A	B	C	D	X	Y
原子半徑/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合價(jià)	+1	+3	+6,-2	-1	-2	+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置為___， 其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：____。

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)關(guān)于C、D 兩種元素說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))

a．簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng) c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)

(4)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學(xué)式)，

Answer 1

【答案】第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b NH3>PH3

【解析】

根據(jù)原子半徑：同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，主要正化合價(jià)等于主族元素的最外層電子數(shù)等規(guī)律，再結(jié)合表中六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，可以推導(dǎo)出A、B、C、D、X、Y分別是H、Al、S、Cl、O、N六種元素，再進(jìn)行解題就不難了。

(1)C元素是硫元素，核外有3個(gè)電子層，最外層上6個(gè)電子，故在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期VIA族 ；

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即Al(OH)3與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即HNO3故反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)a．簡(jiǎn)單離子的半徑S2->Cl-，故a錯(cuò)誤；b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl比H2S強(qiáng)，故b正確；c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4比H2SO4強(qiáng),故c錯(cuò)誤；故答案為：b；

(4)由H、Cl、O三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)即HClO，其電子式為，故答案為：；

(5)根據(jù)同主族從上往下，元素的非金屬性依次減弱，故氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，故N元素與其同族短周期元素P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>NH3>PH3，故答案為：NH3>PH3。