Question

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（　）

A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大

B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

C

電離是吸熱的，所以溫度降低抑制電離，A不正確。增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，但氫離子濃度增大，B不正確。加入氫氧化鈉消耗氫離子，平衡向正反應方向移動，C正確。增大醋酸根離子濃度，抑制醋酸的電離，D不正確。答案選C。