【題目】由乙炔為原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（ ）
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成
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【題目】等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙 ， 下列判斷合理的是（ ）
A.乙一定是弱堿
B.甲一定是強堿
C.乙一定是二元堿
D.甲一定是一元堿
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【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程． 
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為 ． 粉碎過篩的目的是 ．
（2）酸浸時最合適的酸是 ， 寫出鐵銹與酸反應的離子方程式 ．
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是 ， 下列氧化劑中最合適的是（填標號）．
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則 ．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是 ．
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B= 
（n為物質(zhì)的量）．為測量樣品的B值，取樣品m g，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c molL﹣1的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點時消耗NaOH溶液V mL．按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0 mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為 ．
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A. 干電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能B. 醫(yī)用酒精是純酒精
C. 食鹽溶解于水時破壞了化學鍵D. 人工固氮是氮的循環(huán)的一部分
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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是 ．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ， 
≈4，lg2≈0.3】
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