化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是
| A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成 |
| B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低 |
| C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能 |
| D．圖II所示的反應為吸熱反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是( )
| A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；則ΔH1＞ΔH2 |
| B．等量的H2在O2中完全燃燒，生成氣態水比生成液態水放出的熱量多 |
| C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同 |
| D．由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）＜0，在其他條件不變的情況下：
| A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變 |
| B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 |
| D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化，如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是
| A．194 | B．391 |
| C．516 | D．658 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）
2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
| A．①②③⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量的是
| A．電解水制取H2和O2 | B．甲烷燃燒 |
| C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 | D．油脂在人體內完全氧化生成CO2和H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩定 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃、10lkPa條件下：
由此得出的正確結論是
| A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 |
| B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應 |
| C．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應 |
| D．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是
| A．1molN2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180kJ |
| B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量 |
| C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 |
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