【題目】實驗中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaOH的質量分別是 ( )
A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g
C、500 ml ，10．0 g D、任意規格，4．8 g
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 
=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①相同溫度下，同濃度的5中溶液中，水的電離程度的大小順序為：E=B＞C＞A=D
②B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
③濃度均為0.1mol·L-1 C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是___________，E是___________；
（2）用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_________（填寫序號）
a． 
b． 
c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____________（填寫序號）。
a．反應所需要的時間E＞A b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鎂粉物質的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線（填寫序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如圖1： 
（1）實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的（填序號）．
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ， ③ ．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水
選擇該試劑的理由是 ．
（4）為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、 ．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，觀察圖2中的實驗裝置圖改正其中的錯誤之處：
①；②；③ ．
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，最后晶態碘在里聚集．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5：1
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B. 苯、油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同
D. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應不屬于同一類型的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如圖1： 
（1）實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的（填序號）．
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ， ③ ．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水
選擇該試劑的理由是 ．
（4）為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、 ．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，觀察圖2中的實驗裝置圖改正其中的錯誤之處：
①；②；③ ．
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，最后晶態碘在里聚集．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 應保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被還原為MnO2 ， 其離子方程式為
（3）上述滴定到達終點的現象為
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．
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