Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）；⑩元素符號為_____；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽 M，M 中含有的化學鍵類型有_____；

（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_____。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是_____（填離子符號）。

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_____（填物質化學式）,該化合物與NaOH 溶液反應的離子方程式為_________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。

Answer 1

【答案】Ca Ar 離子鍵和共價鍵 Al3+＜Mg2+＜O2＜N3 HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O

【解析】

根據周期表得出①～⑩元素分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。據此解答。

（1）根據層多徑大可知在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca；⑩元素符號為Ar；故答案為：Ca；Ar。

（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物為HNO3與其氫化物NH3能生成鹽M(NH4NO3)，M中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；故答案為：離子鍵和共價鍵。

（3）元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物為Na2O2，其電子式：；故答案為：。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，電子層結構相同，根據核多徑小原則得到半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜O2＜N3；故答案為：Al3+＜Mg2+＜O2＜N3。

（5）非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，該化合物與NaOH 溶液反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；故答案為：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O。

（6）鎂和氯氣反應生成氯化鎂，用電子式表示形成氯化鎂的形成過程為：；故答案為：。