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下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵

B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小

C．NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，是因?yàn)镹H₃相對(duì)分子質(zhì)量較小

D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞

A項(xiàng)：氦氣是由單原子分子組成的單質(zhì)，無(wú)化學(xué)鍵；C項(xiàng)：NH₃的沸點(diǎn)比PH₃高，是由于它里面存在著氫鍵；D：氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵被破壞，全部電離為離子。故答案為B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：①

②

③

，④

其核外電子數(shù)相同的是（　）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）X 是_{——————————}、Y是_{———————————}、Z是_{———————————}（均用元素名稱填寫）
（2）由Y 和 Z 組成，且Y 和 Z的質(zhì)量比為7：12的化合物的化學(xué)式（分子式）是 _____
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _____   _{————————}和 _____   _{—————————}（填離子符號(hào)）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學(xué)式是 _____   _{——————————————————。—}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體H₂、D₂、T₂的密度之比為_(kāi)_______________，質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_________，中子數(shù)之比為_(kāi)_________，體積之比為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）

A．溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸

B．受熱時(shí)H₂S能分解，HCl則不分解

C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃而Fe與S反應(yīng)則生成FeS

D．Cl₂能與H₂S發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是(　　)

A．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

B．元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

C．元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易

D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從周期表推測(cè), 若存在116號(hào)元素,下列性質(zhì)推斷正確的是（）

A．其鈉鹽的化學(xué)式為Na₂X

B．X是金屬元素

C．其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D．其最高價(jià)氧化物為XO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是( )

A．硒化氫（Ｈ₂Ｓe）是無(wú)色、有毒、比Ｈ₂Ｓ穩(wěn)定的氣體

B．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩(wěn)定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體

C．硫酸鍶（ＳrＳＯ₄）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在                  。
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）              。

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