Question

【題目】(1)發射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣放出356.652 kJ的熱量。反應的熱化學方程式為__________________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________。

(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－891.63 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234 kJ·mol－1

【解析】(1)首先根據題意寫出化學方程式

N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑

再計算1 mol N2H4反應放出的熱量為

＝891.63 kJ·mol－1，

標明物質的聚集狀態，表示出ΔH，并檢查。

(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。

(3)由圖可知，產物總能量低于反應物總能量，該反應是放熱反應，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。