Question

【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應，產生NH3的體積（NH3的體積已折算成標準狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

實驗序號	I	II	III	IV
NaOH體積（mL）	25.0	25.0	25.0	25.0
樣品質量（g）	3.62	5.43	7.24	10.86
NH3體積（mL）	896	1344	1344	896

（1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。

（2）NaOH溶液的物質的量濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）1:2 （2）4.00mol/L

【解析】

試題分析：（1）NH4HSO4電離方程式為NH4HSO4 = NH4＋ +H＋+SO42-，加入NaOH過程中先是發生H++OH-=H2O，然后發生NH4＋ +OH-NH3↑+H2O。按Ⅰ組數據計算，設n〔(NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分別為x、y,依題意有132x+115y=3.62、2x+y=0.896L÷22.4L/mol，解得x=0.01mol、y=0.02mol，所以n((NH4)2SO4) ︰ n(NH4HSO4) = 0.01mol:0.02mol=1︰2。

（4））應選NaOH已完全反應的第Ⅳ組，據Ⅳ的數據，10.86g樣品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.02×3=0.06 ，據H++OH-=H2O知消耗NaOH 0.06 mol,據NH4＋ +OH-NH3↑+H2O知生成0.896 L NH3消耗NaOH：0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol,NaOH溶液的物質的量濃度為：(0.06+0.04)÷0.025L=4.00mol/L。